Question

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：

（1）鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質的量之比（寫出計算過程，只有答案不給分）。__________

Answer 1

【答案】 0. 4 2︰1

【解析】試題分析：將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，由生成的CO2的體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積關系的圖像可知，氫氧化鈉有部分變質轉化為碳酸鈉；鹽酸加入到混合液中后，依次發(fā)生①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=H2O+CO2↑，顯然，反應③消耗鹽酸50mL，由此可推，反應②也消耗50mL鹽酸、反應①消耗100mL鹽酸。反應③共生成0.448L CO2（標準狀況），其物質的量為0.02mol，所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol，則c(H+)=0.4mol/L。由離子方程式可知，反應①和反應②消耗的鹽酸的體積之比等于樣品中NaOH與Na2CO3的物質的量之比，即100:50=2:1.

（1）鹽酸的物質的量濃度為0. 4 mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2︰1。

計算過程如下：

（1）鹽酸加入到混合液中后，依次發(fā)生①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=H2O+CO2↑，顯然，反應③消耗鹽酸50mL，由此可推，反應②也消耗50mL鹽酸、反應①消耗100mL鹽酸。反應③共生成0.448L CO2（標準狀況），其物質的量為0.02mol，所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol，則c(HCl)= 0.4mol/L。

（2）由離子方程式可知，反應①和反應②消耗的鹽酸的體積之比等于樣品中NaOH與Na2CO3的物質的量之比，即100:50=2:1.