磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開(kāi)窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是______．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃H2SO4、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵．（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論）______．
（1）磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，磚瓦呈紅色說(shuō)明鐵以紅色的氧化鐵，捅開(kāi)窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色；
故答案為：捅開(kāi)窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色；
（2）把紅磚磨碎后加入稀鹽酸溶解反應(yīng)后得到的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在；
故答案為：砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol?L-1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                。
（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：                     。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫(xiě)出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
C．氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。回答下列問(wèn)題：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為            。
粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測(cè)得生成NaClO濃度如下：
溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時(shí)，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時(shí)，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
       (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號(hào)）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

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