Question

【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A.第一電離能：碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為
C.碳負(fù)離子CH3﹣呈三角錐形
D.二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式 ．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有個
（4）對苯二甲酸（ ）、4，4′﹣聯(lián)吡啶 （可簡化為 ）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4﹣4聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物中配位原子是：；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為 ， 1mol 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）[Ar]3d8
（3）6
（4）N、O；sp2；21mol
【解析】解：（1）A．第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢，C位于O的左側(cè)，第一電離能：碳原子小于氧原子，故A錯誤；B．NO+和氮氣分子屬于等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，所以NO+電子式為 ，故B正確； C．碳負(fù)離子CH3﹣價層電子對個數(shù)=3+ （4+1﹣3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，故C正確； D．乙醇分子間含有氫鍵，故乙醇熔沸點高于二甲醚，故D錯誤；所以答案是：BC；（2）Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出Ni2+核外電子排布式為[Ar]3d8 ， 所以答案是：[Ar]3d8；（3）觀察晶胞可知Ni2+位于體心和棱心，O2﹣位于面心和頂點，故每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有6個，所以答案是：6；（4）N原子最外層有5個電子，只需形成3條共價鍵可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題目給出的信息不難判斷出，與Ni2+成鍵的N原子都形成了4條共價鍵，由此可推斷出Ni2+提供空軌道，N原子提供孤對電子形成配位鍵，同理可以看到與Ni2+相連上面的O形成了3條共價鍵，可推知形成了配位鍵，所以N、O為配位原子；對苯二甲酸中C原子都含有3個σ鍵，故C原子采用sp2雜化； 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21，故1mol4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21mol，所以答案是：N、O；sp2雜化；21mol．