【題目】某氣態(tài)烴1 mol能與2 mol HBr完全加成,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4 mol Cl2完全取代,則此氣態(tài)烴可能是( )
A. CH≡CH B. CH≡C-CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH2=C(CH3)2
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【題目】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。
(1)C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為________,若A元素為非金屬元素,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
(2)當(dāng)n=2時,B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化方式為________,BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體屬于________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價電子排布式為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________________(填元素符號)。
(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個,該晶體的化學(xué)式為________________________。
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【題目】已知反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:2
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【題目】下列離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C.Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量
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【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個電子;②E原子的價電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是________________,A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
(2)對于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________,分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是______________。
(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強的是________(用具體的化學(xué)鍵表示)。
(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是________。
a.該晶體的化學(xué)式為AD
b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c.該晶體熔點可能比SiO2晶體高
d.該晶體可溶于水
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_______________。
(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,
1 mol N2F2含有___________molσ鍵。
(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①等電子體的原理是原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子____________;
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。
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【題目】驗證某有機物屬于烴,應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是( )
A.只測定它的C,H比
B.只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C.只測定其燃燒產(chǎn)物H2O和CO2的物質(zhì)的量之比
D.測定該試樣的質(zhì)量及完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量
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