【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.石英與燒堿溶液共熱:SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2O
B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣
C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2:2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去).其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F(xiàn)可用作氮肥.
據(jù)此,請回答下列問題:
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , F .
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:E→C .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險粉應(yīng)如何保存?_______________________________________ 。
(2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO2表現(xiàn)了____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體,你認為下列最適宜選用的酸是____________
A.濃鹽酸 B.質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下,若ZnS2O4懸濁液中c(Zn2+)=0.1mol·L-1,則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥_________,才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1,即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17)
③步驟Ⅲ過程較為復(fù)雜,其中涉及過濾,洗滌,干燥等過程,請寫出洗滌過程:_______________.
(3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4固體。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________
(4)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。 ____________________________.
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【題目】利用下列反應(yīng)不能制得括號中的純凈物質(zhì)的是 ( )
A. 乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷) B. 乙烯與水加成(乙醇)
C. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照的條件下反應(yīng)(氯乙烷) D. 氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)(氯苯)
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【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案.
(1)【實驗一】實驗步驟如下:
實驗序號 | 實驗步驟 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
③ | 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
(i)設(shè)計該實驗方案的目的是:探究同周期元素的 .
(ii)實驗①的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖.
(iii)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 .
(iv)試劑C在實驗中所起的作用是 ,
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: .
以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性 (填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應(yīng)的離子方程式為: .
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【題目】在測溶液的性質(zhì)時,下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( )
A.石蕊試紙
B.pH試紙
C.KI淀粉試紙
D.醋酸鉛試紙
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【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s時生成0.1mol H2 , 則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是( )
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1
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【題目】回答下題;
(1)下列原子: C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素,種核素,互為同位素.
(2)陰離子的中子數(shù)為N:AXn﹣共有x個電子,則N= .
(3)書寫電子式 HClONaCl .
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