【題目】
深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題:
(1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
②的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
(4)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3,晶胞邊長為4.28×10﹣10 m,則FexO中x=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 三角錐形 sp 或 12 5 分子晶體 是 正八面體 x=
【解析】
(1)①鐵是26號元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去2個(gè)電子變?yōu)?/span>Fe2+,根據(jù)構(gòu)造原理寫出Fe2+基態(tài)離子核外電子排布式;
②三角錐形,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,它本來是正四面體形的,但是有一對孤電子對要排斥它,據(jù)此解答;
③原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似;
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價(jià)電子數(shù)是8,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,據(jù)此判斷x值;分子晶體的熔沸點(diǎn)較低;
(3)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積,該立方體中氧離子數(shù)目為12×1/4+1=4,Fe3+的數(shù)目為4×1/8+3×1/2=2,Fe2+的數(shù)目為1,則Fe和O的原子數(shù)目為3:4,是Fe3O4的晶胞;立方體中三價(jià)鐵離子周圍有6個(gè)氧離子圍成的正八面體空隙中心;
(4)FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子,有4個(gè)“FexO”,再根據(jù)m=ρV計(jì)算。
(1)①鐵是26號元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去2個(gè)電子變?yōu)?/span>Fe2+,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為[Ar]3d6。本小題答案為:1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6。
②三角錐形,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,它本來是正四面體形的,但是有一對孤電子對要排斥它,就形成三角錐形。本小題答案為:三角錐形。
③(CN)2分子的分子結(jié)構(gòu)為,碳原子采取sp雜化;與CN-互為等電子體的分子有CO或N2,電子式為或。本小題答案為:sp;或。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價(jià)電子數(shù)是8,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5,分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,根據(jù)題中所給信息可知,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體。本小題答案為:5;分子晶體。
(3)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積,該立方體中氧離子數(shù)目為12×1/4+1=4,Fe3+的數(shù)目為4×1/8+3×1/2=2,Fe2+的數(shù)目為1,則Fe和O的原子數(shù)目為3:4,是Fe3O4的晶胞;立方體中三價(jià)鐵離子周圍有6個(gè)氧離子圍成的正八面體空隙中心。本小題答案為:是;正八面體。
(4)FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子,有4個(gè)“FexO”,再根據(jù)m=ρV可知:4×(56x+16)/NAg=5.71gcm3×(4.28×108cm)3,解得:x=。本小答案為:x=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)裝置B的作用是______ ,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_______。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶于苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:_________ 。打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
(4)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X:_______;F_______
(2)寫出A→D的化學(xué)方程式____________
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_______
(4)C可用于制備尿素,尿素CO(NH2)2適用于各種土壤,在土壤中尿素發(fā)生水解,生成兩種氣體,其水解的化學(xué)方程式是______
(5)分別取兩份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積,得到溶液甲和乙,分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示,試
①NaOH在吸收A氣體后,乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是:_____,其物質(zhì)的量之比是:_________
②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L,甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出方程式。
(1)鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)___;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)__;
(3)氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)__;
(4)制備氫氧化鐵膠體(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。
(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___,
(2)精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___,
(3)分離相溶的CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___,
(4)從碘水里提取碘____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:
已知:Ⅰ.(R代表取代基或氫);
Ⅱ.甲為烴;Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;請完成以下問題:
(1)CH3CH=CHCH3的名稱是_________,X中官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是________________________________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型為:______。
(4)下列有關(guān)說法正確的是_________。
a.有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH互為同系物
b.有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.有機(jī)物Y的沸點(diǎn)比B低
d.有機(jī)物F能與己二胺縮聚成聚合物
(5)寫出Z→W的化學(xué)方程式:____________________。
(6)Y的同分異構(gòu)體中,含有酯基的有______種。
(7)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸,生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
C. 常溫下,1L pH=10的氨水溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA
D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、__________________。
(2)B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列溶液加熱蒸干灼燒,最后所得的固體為原溶質(zhì)的是 ( )
A. NaClOB. KMnO4C. FeSO4D. Na2CO3
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