【題目】某藥物H的合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數(shù)均相同,則X的結構式為__________,A的名稱為___________。
(2)反應Ⅱ的反應類型是________________。
(3)B的結構簡式是____________;E的分子式為___________;F中含氧官能團的名稱是_________。
(4)由C→D反應的化學方程式為______________。由G→H反應的化學方程式為_____________。
(5)化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種異構體,滿足下列條件的結構有_______種。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;③苯環(huán)上只有兩個取代基。
(6)參照上述合成路線,設計一條由 制備的合成路線流程__________________。
【答案】 H—C≡C—H 苯乙烯 取代反應 C10H12O2 醛基、酯基 6
【解析】根據(jù)合成線路可知,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:;C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:;B水解生成C,則B的結構簡式為:;A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為苯乙烯,反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可知,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH,苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為,E發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成,醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:,G發(fā)生消去反應生成H。
(1)根據(jù)上面的分析可知,X為CH≡CH,A為苯乙烯,故答案為:H—C≡C—H;苯乙烯;
(2)根據(jù)上面的分析可知,反應Ⅱ的反應類型是取代反應,故答案為:取代反應;
(3)B的結構簡式為:,E為,E的分子式為 C10H12O2,根據(jù)F的結構簡式可知,F中含氧官能團的名稱是醛基、酯基,故答案為:;C10H12O2;醛基、酯基;
(4)由C→D反應是催化氧化,反應的化學方程式為,G發(fā)生消去反應生成H,反應的化學方程式為,故答案為:;;
(5)G的結構簡式為:,在酸性條件下水解產(chǎn)物之一M為,有多種同分異構體,同時滿足下列條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基;能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明含有甲酸形成的酯基,苯環(huán)上有兩個取代基,符合條件的同分異構體為苯環(huán)上連有-OH、HCOOCH2CH2-,或-OH、HCOOCH(CH3)-,/span>均存在鄰、間、對位3種,共有6種結構,故答案為:6;
(6)由制備,可以用依次通過消去反應得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點的C原子上,水解反應生成-OH,然后發(fā)生酯化反應得最終產(chǎn)物,所以合成路線圖為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的一組是( )
①糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解
②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體
⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應
⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
⑦向蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解
A. ②⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活水平的不斷提高和環(huán)境保護意識的不斷增強,家庭綠化日益普及。對綠色觀葉植物適當補充鎂元素,可使其正常生長,其原因是( )
A. 鎂是合成蛋白質的原料
B. 鎂是合成核酸的原料
C. 鎂能夠促進植物對水分的吸收
D. 鎂是組成葉綠素的重要元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗事實:
(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為:Y-2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是
A. X > Y > Z > WB. Y > X > W > Z
C. Z > X > Y > WD. Z > Y > X > W
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
(1)制備該工藝流程需用Fe2+
甲同學方案:
用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+,檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。
A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液
制備中除發(fā)生反應Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應的離子方程式為__________!
乙同學方案:
把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導線把鐵片和銅片連接起來,組成一個原電池,正極的電極反應式為______________________。
(2)工藝流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯________色。
(3)工藝流程中第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。
(4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | ||
c(H+) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存
B. H2O2的電子式是:
C. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 鐵銹是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2<n<3)表示
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