【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.39gNa2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C.84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應，生成SO2分子數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

A. Na2O2和CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，39gNa2O2的物質(zhì)的量為39g78g/mol=0.5mol，則反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol，即0.5NA，故A錯誤；

B. 0.2molNO和0.1molO2混合，二者混合發(fā)生化學反應：2NO+O2═2NO2，產(chǎn)生0.2molNO2，但體系存在2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減小，所以所得氣體分子數(shù)少于0.2NA，故B錯誤；

C. Fe轉(zhuǎn)化為Fe3O8，相當于Fe的化合價升高價，84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，84gFe的物質(zhì)的量為 =1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol×=4mol，即4NA個，故C正確；

D. Cu和濃硫酸反應生成SO2，和稀硫酸不反應，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，最終停止反應，所以1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數(shù)目小于NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法對應的離子方程式合理的是

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A.25%

B.50%

C.80%

D.無法確定

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C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

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【題目】 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

①NaNa2O NaOH

②NH3NONO2

③NaI I2(aq) FeI3

④Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

⑤AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，可逆反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)

CO

H2O

CO2

H2

濃度/molL-1

0.002

0.003

0.0025

0.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)

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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+

D.標準狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

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【題目】科學家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S

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