【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B. 相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a,途徑b

C. 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

【答案】C

【解析】

A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物可能是乙醇CH3CH2OH,也可能是甲醚CH3OCH3,二者的結(jié)構(gòu)不同,因此性質(zhì)不相同,A錯(cuò)誤;

B.由于物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),因此相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化最后產(chǎn)生CO2,放出的熱量相等,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)電子守恒可知:在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù),C正確;

D.水中含有HO兩種元素,而汽油中含有CH兩種元素,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類和數(shù)目不變,因此不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)水轉(zhuǎn)變?yōu)槠偷淖兓?/span>D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)

B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:

已知:①As2S3與過(guò)量的S2存在以下反應(yīng):As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____;砷酸的第一步電離方程式為______。

2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3)沉淀X____(填化學(xué)式)

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

4AsH3的電子式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式_____;

②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________

(2)①寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

②寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______

(3)H2O2Fe3+都具有氧化性,氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(“>”“<”“=”),用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L1,c(Cl)=1.20 mol·L1,要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要1.00 mol·L1NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.用相應(yīng)的方程式解釋:

(1)NaHSO3溶液顯酸性:___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性:____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性:______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水:___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體:____________(第一步反應(yīng))

II.向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______(填減小增大不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol/LHA溶液和BOH溶液,pH分別是111。下列說(shuō)法正確的是( )

A. BOH溶于水,其電離方程式是BOH===B++OH

B. 若一定量的上述兩溶液混合后pH7,則c(A)c(B)

C. 0.1 mol/L BA溶液中,c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)

D. 若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L,則溶液的pH9

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