室溫下,把1mL 0.1mol?L-1的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度最接近于( 。?
A、1.0×10-4mol?L-1?B、1.0×10-8mol?L-1??C、1.0×10-11mol?L-1?D、1.0×10-10mol?L-1??
分析:根據(jù)稀釋定律,計算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度,溶液呈酸性,溶液中氫離子濃度約是硫酸濃度的2倍,溶液中離子積Kw=c(H+)c(OH-),據(jù)此計算溶液中c(OH-),水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度.
解答:解:把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得到,稀釋后的溶液濃度為
0.001L×0.1mol/L
2L
=5×10-5mol/L,溶液中硫酸電離的氫離子濃度=2×5×10-5mol/L=1×10-4mol/L;
依據(jù)溶液中離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=1×10-10mol/L,
得到溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L,
故選D.
點評:本題考查水的電離、物質(zhì)的量濃度計算,注意理解硫酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度,題目中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1):計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0g
10.0g

(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,欲使天平平衡,接下來進行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動,或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動,或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮,直至天平平?/div>.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
(填“32.6g”或“31.61g”),請用“↑”表示在托盤上放上砝碼,“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標尺上畫出游碼位置(畫“△”表示).
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量(取用砝碼)過程

(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶.
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試用以上順序編出正確程序
①③④②⑤
①③④②⑤

(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是
ACD
ACD

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
(5)圖表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是
3.2
3.2
mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1):計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______.
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,欲使天平平衡,接下來進行的操作為______.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6g”或“31.61g”),請用“↑”表示在托盤上放上砝碼,“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標尺上畫出游碼位置(畫“△”表示).
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量(取用砝碼)過程

(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶.
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試用以上順序編出正確程序______.
(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是______.
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體  B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌  D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
(5)圖表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是______mL.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1):計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______.
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,欲使天平平衡,接下來進行的操作為______.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6g”或“31.61g”),請用“↑”表示在托盤上放上砝碼,“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標尺上畫出游碼位置(畫“△”表示).
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量(取用砝碼)過程

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(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶.
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試用以上順序編出正確程序______.
(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是______.
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
(5)圖表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是______mL.

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年山東省濟寧一中高考化學練習試卷(一)(解析版) 題型:解答題

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1):計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______.
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,欲使天平平衡,接下來進行的操作為______.假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6g”或“31.61g”),請用“↑”表示在托盤上放上砝碼,“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標尺上畫出游碼位置(畫“△”表示).
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量(取用砝碼)過程

(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶.
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試用以上順序編出正確程序______.
(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是______.
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
(5)圖表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是______mL.

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