【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,反應(yīng)②所需的試劑和條件是______,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為______反應(yīng)。
(2)1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。
(3)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(4)寫(xiě)出用2苯基乙醇)為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線(xiàn)______。
(合成路線(xiàn)常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
【答案】 Cl2、光照 消去(或消除) 10 、、、、
【解析】
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C脫去2分子HCl,同時(shí)形成D為苯乙炔,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng),D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為;2苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔。
(1)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)支鏈上的碳原子的氫原子被氯原子取代,所需的試劑和條件是Cl2、光照;反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng);
(2)由分析知E為,1molE理論上最多消耗氫氣10mol;
(3)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、、;
(4)2苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔,合成路線(xiàn)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
已知:轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)②轉(zhuǎn)移0.6mole-,則有0.2mol Cr2O72-被還原
C.除去廢水中含鉻離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
D.常溫下,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,反應(yīng)③應(yīng)調(diào)溶液pH=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝罝探究苯與液溴的反應(yīng)。已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是()
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗(yàn)Br
C. 可以用裝置C制取溴氣
D. 待裝置D反應(yīng)一段時(shí)間后抽出鐵絲反應(yīng)會(huì)終止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化
B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
C.處理1mol Cr2O72-時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等
D.質(zhì)量相同時(shí),Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示,則下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間/t(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
A. 10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(Lmin)
B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 保持與前30min的反應(yīng)條件相同,再向容器中加入2molN2和2molNO,則平衡向左移動(dòng)
D. 30min后,只改變了一個(gè)條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液可能含有Cl﹣、、、、Mg2+、Fe3+、Na+、K+.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.、、Mg2+一定存在,Cl﹣可能不存在
C.Fe3+、Na+、K+一定不存在
D.Cl﹣一定存在,Na+、K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來(lái)制取苯乙烯:
(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol
已知:上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為各組分分壓。
(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過(guò)程同時(shí)存在如圖兩種途徑:
a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填序號(hào))。
a.CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
c.有利于減少生產(chǎn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的積炭
d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________。測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),P(H2O)=_______kPa,平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算);a處的=_________。
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