Question

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol^-1，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                             
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

Answer 1

（1）N≡N；；第三周期ⅥA族。（2） ①③ 
（3）CH₄； NH₃， CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－890.31KJ·mol^-1。
（4）3SO₂+3Ba²⁺ +2H₂O +2NO₃^- =3BaSO₄↓+2NO↑ + 4H⁺， SO₂。

Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，因此Z是Fe。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，因此U是碳，X是鎂。營(yíng)業(yè)務(wù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，所以V是氮元素。
（1）氮?dú)庵泻�有氮氮三鍵，所以氣結(jié)構(gòu)式是N≡N；XW是氧化鎂，氧化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。S元素的原子序數(shù)是16，位于第三周期ⅥA族。由于氨水是弱堿，所以氨氣極易結(jié)合氫離子生成NH₄^＋。
（2）在碳元素形成的單質(zhì)中金剛石是原子晶體，而C₆₀是分子晶體，不存在離子晶體和金屬晶體，答案選①③。
（3）U、V、W形成的10電子氫化物是甲烷、氨氣和水。由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，較低是甲烷和氨氣。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式是CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.31KJ·mol^-1。
（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，而還原產(chǎn)物是NO，反應(yīng)的離子方程式是3SO₂+3Ba²⁺ +2H₂O +2NO₃^- =3BaSO₄↓+2NO↑ + 4H⁺。在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以還原性較強(qiáng)的是SO₂。