【題目】考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的

A.核外電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

【答案】C

【解析】

14C是一種核素，代表核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14的一種原子，故選C；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法不正確的是（ ）

A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

C.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______，其排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_______個(gè)伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______ (用元素符號(hào)表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________ 。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述中，不正確的是（　�。�
A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙
C.乙烯可用作香蕉等果實(shí)的催熟劑
D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述方式錯(cuò)誤的是（ ）
A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
B.氯化鈉的分子式：NaCl
C.N的基態(tài)原子核外電子排布式：1S22S22p3
D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜

C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1

則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________ 。

（2）在一定條件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化的平衡曲線。

回答下列問題：

①該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。

②壓強(qiáng)為 p2，溫度為 300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式為K=_______(只列算式不計(jì)算結(jié)果)。

③下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B.υ (CO):υ (H2)=1:2

C.容器內(nèi)的密度不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

④某溫度下，在保證 H2 濃度不變的情況下，增大容器的體積， 平衡_______。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ， C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．

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