【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。

【答案】13.9mol·L-1 199 0.278mol·L-1 容量瓶

【解析】

HCl和水的質(zhì)量可以求出，已知密度，則可求溶液的體積，再根據(jù)求濃度；

(1)飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL-1，根據(jù)兩者的濃度差計(jì)算需溶解的氯化氫的量；
(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，溶液體積增大50倍，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>A中的，據(jù)此分析計(jì)算；
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，容量瓶一定要檢查是否漏液。

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448LHCl為20mol，溶液A的體積為，則。

(1)Cl-的物質(zhì)的量濃度相差(13.9-5.00)mol·L-1=8.9mol·L-1，需溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體的體積為8.9mol·L-1×1L×22.4L·mol-1=199L，故答案為199；

(2) 若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，溶液體積增大50倍，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>A中的，即變?yōu)?/span>13.9mol/L×=0.278mol/L，故答案為：0.278mol/L；

(3)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏液，故答案為：容量瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是　　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vE

D.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB＞ME

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質(zhì)；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)

D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子

D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置丁：洗氣，除去HCl中Cl2雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋?/span>A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案(通過NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)甲方案中的離子方程式為___________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。

⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案