Question

【題目】立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕�本途徑�?/span>

（1）實(shí)驗(yàn)1：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：___。

（2）實(shí)驗(yàn)2：向一個(gè)盛有CuSO4溶液的小燒杯里投入一小塊鈉。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試寫出鈉和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__ ；

（4）實(shí)驗(yàn)4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到___；

（5）實(shí)驗(yàn)5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 溶液先變紅，后變?yōu)闊o(wú)色 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-

【解析】

(1)白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵；

(2)往CuSO4溶液中投入一小塊鈉，反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出；

(3)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；；

(4)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性有機(jī)色素；

(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉。

(1)白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)往CuSO4溶液中投入一小塊鈉，反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，則鈉和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4；

(3)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

(4)把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃證明為氧氣，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液溶液變紅，證明生成了堿為氫氧化鈉溶液，隨后褪色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能把有機(jī)色素氧化為無(wú)色物質(zhì)；

(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。