【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng) C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為__________(填序號(hào))。
a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________。
【答案】 K2CO3 Ba(OH)2 b 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4 mol 2Fe3++2I-=2 Fe2++I2
【解析】CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存,OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存,則必有的兩種物質(zhì)記為A、B,A、B分別為K2CO3、Ba(OH)2,C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,白色沉淀為硫酸鋇,則A應(yīng)為Ba(OH)2,C中含SO42-,則C為CuSO4,D為Al(NO3)3,E為FeCl3;
(1)由上述分析可知,必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba(OH)2;
(2)由上述分析可知,C為CuSO4,C中X為SO42-,故答案為b;
(3)根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-,已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,
發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
則n(Cu)= ==0.3mol,有方程可知=,
所以n(H+)=0.8mol,
所以n(H2SO4)= n(H+)=0.4mol;
(4)FeCl3溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)生成的棕色物質(zhì)為I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2 Fe2++I2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)時(shí)立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))( )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng);第2份首先加熱,使其部分分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應(yīng);第3份首先加熱,使其完全分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計(jì)量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)其中標(biāo)示著使用溫度的儀器是________。
(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有________ (填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號(hào))。讀數(shù)為________mL。
(4)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL) 450mL 0.1mol/L的硫酸;卮鹣铝袉栴}。
①配制中應(yīng)選用_______(寫出規(guī)格) 的容量瓶應(yīng)量取_____mL 98%的濃硫酸。
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥,對(duì)結(jié)果是否造成影響_______(填“是”或“否”),某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后,應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中,最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,你認(rèn)為他的做法_______(填“對(duì)“或“錯(cuò)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________。
(二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)H2O2的作用是______________。
(3)調(diào)pH=8是為了除去__________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR―→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是____________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:______
Na2Cr2O7+SO2+H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1,請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③過濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu→Cu2++2e-,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-→2Fe2+.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2+2MnO+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。
(1)將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式,氧化式:_________,還原式:_________。
(2)反應(yīng)中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。
演示實(shí)驗(yàn)1:金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng),該反應(yīng)的演示方法分別如圖中①②所示:
(1)現(xiàn)按圖①所示的方法,在室溫時(shí),向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失
B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色
D.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出
(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成①實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_____________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。
(3)按圖②所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.用鋁箔包住鈉
B.用錫箔包住鈉
C.直接將鈉投入水中
演示實(shí)驗(yàn)2:某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 |
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.濃硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用聚光筆照射下列分散系時(shí),不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.Fe(OH)3膠體B.NaNO3溶液
C.雞蛋清水溶液D.稀豆?jié){
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體,不能用1H—NMR來鑒別
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