【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計的簡易實驗裝置如圖.該實驗的主要操作步驟如下:
(1)請將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) , 讀出量筒中水的體積為V mL.
(2)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:
(3)本實驗中應(yīng)選用(填序號)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=
(5)速率不等的原因是 , 銅絲不與酸接觸的原因是

【答案】
(1)酸式滴定管;0.12;反應(yīng)所需時間;將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平
(2)往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣;
(3)B
(4)0.2VL/mol
(5)H+濃度不同;防止形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定;
【解析】解:②題中要求酸的體積10.00 mL較精確,應(yīng)選酸式滴定管,如用堿式滴定管會腐蝕橡膠管,所以答案是:酸式滴定管;③Mg+2HCl(或HAc)═MgCl2+H2
24g  2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12g.
所以答案是:0.12;⑤比較化學(xué)反應(yīng)速率,必須是比較一定時間之內(nèi)的反應(yīng)物濃度的變化或其它量的變化,所以答案是:反應(yīng)所需時間;⑥讀數(shù)時要保持左右氣體壓強(qiáng)相等,以減少誤差,所以答案是:將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平;(1)如不漏氣,加熱時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,會有氣泡冒出,所以答案是:往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣;(2)Mg+2HCl(或HAc)═MgCl2+H2
2mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n(H2
n(H2)=0.005 mol,V(H2)=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,應(yīng)選200 mL量筒,所以答案是:B;(3)由(2)得氣體的物質(zhì)的量為0.005 mol,通過⑥的氣體的體積為V mL,Vm= = =0.2V L/mol,所以答案是:0.2VL/mol;(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等,本題為濃度不同,所以答案是:H+濃度不同;鎂與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定,所以銅絲不與酸接觸,所以答案是:防止形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

Cl2+2KI=I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

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【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素,在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表所示(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)是_______________min,該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)是_____________min,原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過于劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,

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【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.

請回答:
(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是點.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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【題目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2,充分反應(yīng)后,將溶液蒸干、灼燒殘留物,最后剩余的物質(zhì)是(

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是(  )

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀鹽酸

鋅粒

H2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】“民以食為天,食以安為先”.下列做法會危害食品安全的是(
A.回收餐桌廢油加工成化工原料
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C.在熟食中加適量的食品添加劑
D.食鹽加碘、醬油加鐵

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