Question

【題目】實驗室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；若定容時俯視刻度線________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____________；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

Answer 1

【答案】2.1 BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時，體積不準確 偏低 偏低 偏高 倒掉重新配制 倒掉重新配制

【解析】

(1)先根據(jù)c=，計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作進行排序；

(3)根據(jù)m=nM及c=分析操作目的；結(jié)合容量瓶的使用分析；

(4)根據(jù)m=nM及c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

(5)只要配制的溶液濃度與要求的不一致，就必須重新配制。

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c==11.8mol/L，設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序為：BCAFED；

(3)如果不把洗滌液均移入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失，導致溶液濃度偏低，故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；

溶液體積會熱脹冷縮，如果不冷卻即移液并定容，則溶液體積冷卻后偏小，濃度偏高；

(4)若沒有進行A操作，燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì)，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導致配制的溶液濃度偏低；

若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，使溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低；若定容時俯視刻度線讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；

(5)加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致配制的溶液濃度偏低，需要進行的操作是倒掉溶液重新配制；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，使配制的溶液濃度偏低，需進行的操作是倒掉溶液重新配制。