【題目】為達到實驗目的，下列選用的裝置、實驗操作均正確的是

實驗目的

實驗步驟和裝置

A

比較H2O2和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

B

配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體，加水到刻度線

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

探究溫度對反應速率的影響

將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0 mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫和40℃水浴中反應，觀察并記錄變色時間

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO3－顯氧化性，也能將Fe2＋氧化，故A錯誤；

B．不能向容量瓶中直接加入4.0 g NaOH固體，應在燒杯中溶解，冷卻后，轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C．驗證犧牲陽極的陰極保護法，應設計成原電池，圖中給的是外加電流的陰極保護法，故C錯誤；

D．控制其它變量相同，只留溫度一個變量，探究溫度對反應速率的影響，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.分別在甲乙兩支側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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【題目】某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是(　　)

A. 閉合開關K，電流計指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質

B. 閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流計指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計的示數(shù)相同

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【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）。請回答：

（1）下列說法正確的是__________。

A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．

（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．

（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

A→D 的離子方程式_____

E→C 的化學方程式_____

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【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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【題目】露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）。

（1）寫出 0～150mL 段發(fā)生反應的離子方程式為：____________；150mL ～200mL段發(fā)生反應的離子方程式為：___________________；

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為_______________；

（3）將上述氫氧化鈉固體樣品溶于水，所形成溶液的溶質為___________、_________（寫化學式），其物質的量分別為 ____________、_______________。

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【題目】室溫時，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說法正確的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反應S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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【題目】某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和

③粉末中一定不含有和 ④無法肯定粉末中是否含有和

A.①④B.②③C.③④D.①②

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