【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是
A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中可知A、C分別表示______________、_______________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?___________。
(2)圖中△H=______________;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成5molSO3(g)的△H=______kJ·mol-1。
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【題目】第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說法中不正確的是
A. 有一定硬度,耐磨損;但硬度不是很大,否則文字和圖案很難壓印上去
B. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,抗腐蝕
C. 每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元
D. 每枚硬幣實際價值低于面值1元
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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2
C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題:
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知,CH3OH(g)的燃燒熱__________(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____________________。
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【題目】25℃時,pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.c(A2-)>c(H2A) B.c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D.c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。該條件下,1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:
①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②外電路中,電子流動方向是從_________電極流向_______電極(填“NiO”或“Pt”).
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在下表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度 | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________;b____________。
②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. CH3COONa溶液中:c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)
B. 點①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. 點②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)
D. 點③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是
A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時,斷裂4molH—H鍵
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D. 反應(yīng)不再進行
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