【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2Ag+3Bg 2Cg+zDg,若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得vD=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是

A.vC=0.2 mol·L-1·s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題分析:2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol,則

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)

開始(mol) 2 2 0 0

反應(yīng) 1 1.5 1 0.5z

2s 1 0.5 1 0.5z

v(C)==0.25molL-1s-1,故A錯誤;因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,由A可知,z=2,故B錯誤;B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故C錯誤;C平衡時的濃度==0.5 mol·L-1,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1.請回答下列問題:

(1)圖中可知A、C分別表示_____________________________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?___________。

(2)圖中△H=______________

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成5molSO3(g)的△H=______kJ·mol-1

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A. 有一定硬度,耐磨損;但硬度不是很大,否則文字和圖案很難壓印上去

B. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,抗腐蝕

C. 每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1

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(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知,CH3OH(g)的燃燒熱__________(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

Ac(A2-)>c(H2A) Bc(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

Cc(Na+) =c( HA-) +c(H2A) Dc(H+) =c(A2-) +c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下,1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO_______________(填吸收放出___________kJ能量。

2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填氧化還原)。

外電路中,電子流動方向是從_________電極流向_______電極(填“NiO”“Pt”).

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

3)一種新型催化劑能使NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在下表中

實驗編號

t

NO初始濃度

CO初始濃度(mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.2×103

5.80×103

82

280

1.2×103

b

124

350

a

5.80×103

82

請表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________;b____________。

能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。

實驗和實驗中,NO的物質(zhì)的量濃度cNO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗的是曲線________________(填)。

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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. CH3COONa溶液中:c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 點①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 點②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 點③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時,斷裂4molH—H

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. 反應(yīng)不再進行

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