【題目】如圖是邵分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.31d和33d屬于同種核素
B.第一電離能d＞e，電負(fù)性d＜e
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

【答案】B
【解析】解：短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右第一電離能增大，但是原子外層電子為全滿或半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能P＞S，電負(fù)性P＜S，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則a＞e＞d，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)和b形成的化合物過(guò)氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）

序號(hào)

電解質(zhì)

酸

氧化物

單質(zhì)

酸性氧化物

A

Cl2

FeBr2

CO

Hg（汞）

FeCl3

B

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

C

KClO3

HCl

CaO

Cl2

CO2

D

K2O

HCl(濃)

H2O

Cl2

MnO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長(zhǎng)期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__________，有所增加的陽(yáng)離子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為 _______________， 中子數(shù)之比為____________。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的

C. 1molH2O約含有6.02×1023 個(gè)水分子 D. 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )

A. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3B. Mg2＋、SO42-、NH4+、Cl-

C. K＋、Na＋、HCO3-、Cl-D. K+、MnO4、Cl、S2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的物理性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 無(wú)毒B. 無(wú)顏色C. 無(wú)氣味D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)及生活有重要作用。

(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣處理常用NaOH溶液，請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng):________；工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化學(xué)式)。

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

①發(fā)生器中用NaClO3與Na2SO3在酸性環(huán)境下反應(yīng)制備ClO2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_______，吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高，可能的原因?yàn)?/span>__________。

③Cl2和ClO2均能將工業(yè)廢水中得CN-氧化成無(wú)毒的物質(zhì)，而自身被還原為Cl-,則處理相同量的CN-所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的多少倍。______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

時(shí)間
濃度
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A 有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A 的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反應(yīng)生成了2mol C．
已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′ RCHO+R′CHO．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）A中官能團(tuán)名稱(chēng)是 ．
（3）D+E→F的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（4）寫(xiě)出C 與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為 ． 若H 分子中所有碳原子均在一條直線上，則G 轉(zhuǎn)化為H 的化學(xué)方程式為 ．
（6）有機(jī)物A 有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c．1molX 最多能與2mol Na 反應(yīng)
d．X不與NaHCO3或NaOH 反應(yīng)，也不與Br2 發(fā)生加成反應(yīng)．

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