Question

【題目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2 ， 通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 故首先發(fā)生反應SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+ ， 再發(fā)生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，
A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；
B.0.1molSO32﹣完全反應后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；
C.0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；
D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氧化性、還原性強弱的比較的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強．