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【題目】甲烷重整時涉及以下兩個反應

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常數K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常數K2

它們的平衡常數隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②都是放熱反應

B.兩曲線交點表示此時①、②兩反應速率相等

C.相同溫度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常數為K1+K2

D.相同條件下，增大反應①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉化率均增大

【答案】D

【解析】

對于吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；對于放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減��；根據圖像可知，溫度升高，反應①的平衡常數增大，所以反應①為吸熱反應；溫度升高，反應②的平衡常數減小，所以反應②為放熱反應，據此解答。

A. 根據圖像可知，溫度升高，反應①的平衡常數增大，所以反應①為吸熱反應；溫度升高，反應②的平衡常數減小，所以反應②為放熱反應，A錯誤；

B. 兩曲線交點表示，溫度相同時，反應①和反應②的平衡常數相同，B錯誤；

C. 相同溫度下，根據蓋斯定律，①+②可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) +4H2(g)，，，則，C錯誤；

D.根據反應①和反應②可知，水蒸氣是反應物，相同條件下，增大反應①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉化率均增大，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為___。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為___。

（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數目為___。乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是___。

（4）6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之－的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式___。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數為___。

②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數a為___pm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ、NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，不變

B.常溫下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12

C.常溫下，CH3COOH稀溶液中加水稀釋，則減小

D.常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉器中通入和，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率正隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.逆反應速率：c點大于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯，熔點：，沸點：為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示其中III、IV中均為濃硫酸：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈

濃鹽酸

_________________

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

_________________

(2)將制得的NO和通入圖乙對應裝置制備NOCl。

裝置連接順序為________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。

裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。

有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________________。

(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發(fā)現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗溶液。則該樣品的純度為__________保留1位小數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究證明高鐵酸鈉是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：

Ⅰ用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液

(1)是氯氣發(fā)生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式___________。

(2)Ⅰ裝置的作用是__________。

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。簡要說明理由_________________________。

(4)將產生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液

已知：為了防止產生，除攪拌和混入稀釋外，還應采取的操作是___________________________。

Ⅱ制備

(1)將溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是______________________________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是( )

A．吸熱88kJ B．吸熱44 kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44 kJ

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