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【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1　②Y2為0.1 molL－1�、踆2為0.3 molL－1�、躖2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）為可能反應，反應體系中的各組分濃度不可能為0，根據(jù)初始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，結合反應方程式中各物質的化學計量數(shù)進行判斷。

由于該反應是可逆反應，則反應物或生成物的濃度不可能是0，①中X2為0.2 mol/L，則需要消耗0.2 mol/L的Z2 ，此時生成物Z的濃度0，不可能，故①錯誤；②Y2為0.1molL-1，反應消耗0.2 mol/L×=molX2，由于X2為0.1molL-1，有可能，故②正確；③Z2為0.3molL-1，需要消耗0.05molL-1X2、0.15mol/L的Y2，此時反應物的濃度都不為0，有可能，故③正確；④Y2為0.6molL-1，需要消耗0.2mol/L的Z2 ，此時生成物Z的濃度0，不可能，故④錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是（ ）

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。

（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：

①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。

②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該 反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．SO2的v(正)=v(逆)

B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3

C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化

（3）Wang c H等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：

①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。

②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。

A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。

（3）NaOH的電子式為______。

（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。

（5）反應①的化學方程式為______。

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于C60、H3、O2－、N5+等微粒的敘述錯誤的是

A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3與H2化學性質相同，互為同位素

C. C60與N5+中都含有共價鍵

D. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進行NH4ClO4分解實驗。下列有關敘述正確的是

A. 高氯酸銨分解產生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集

B. 可按①③②④的連接順序制得干燥純凈的N2

C. 1mol NH4ClO4分解，標準狀況下收集到氣體體積為44.8L

D. 裝置①也可用于實驗室加熱NH4Cl或NH4NO3制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法不正確的

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉化率變大 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深

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