【題目】已知25℃時,H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是
A. 常溫下,相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
B. 常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應:HSO3-+ClO-=SO32-+HClO
C. 常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D. 將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時,溶液中部分離子濃度會升高
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)
實驗記錄如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關閉活塞a。 | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學用語和簡單文字敘述):________。
(2)資料表明,Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+,反應方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。
(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(6)綜合上述實驗得出的結論是:在酸性條件下,氧化性強弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
(1)元素Fe在周期表中的位置為________。
(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)
(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)
(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。
(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應②的反應類型為___________。
(2)E中的官能團名稱是___________。
(3)反應②的條件是___________。
(4)寫出A和F的結構簡式:A___________;F___________。
(5)符合下列條件的E的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。
①含有相同官能團
②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上連有三個取代基
(6)寫出下列化學反應方程式:
反應③___________,D與新制Cu(OH)2懸濁液反應___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A. a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學一選修5:有機化學基礎](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下:
已知:
①烴A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫;
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;
③E、F為相對分子質量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質;
④。
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 。
(2)由B生成C的化學方程式為 。
(3)由E和F生成G的反應類型為 ,G的化學名稱為 。
(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為 。
②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為 (填標號)。
a.48 b.58 c.76 d.122
(5)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構):
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是 (寫結構簡式):
D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標號)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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【題目】利用圖中所示裝置進行實驗,不能得出相應現(xiàn)象的是( )
選項 | 溶液① | 固體② | 溶液③ | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 濃氨水 | 堿石灰 | 酚酞試液 | 酚酞試液變紅 | |
B | 濃鹽酸 | 溶液 | 產生淡黃色沉淀 | ||
C | 濃硝酸 | 試管上方產生紅棕色氣體 | |||
D | 稀硫酸 | 溶液 | 產生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{,Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)原子的結構示意圖為 _____,YX3的化學式為 _____。
(2)、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。
(3)分別與X、Z形成的化合物分別是__________(填化學式),___________(填電子式)。Q與Z形成的化合物類型是_________(填離子化合物或共價化合物)。
(4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子,先將粗鹽溶于水,過濾,然后對濾液進行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為( )
A.②①③④B.④②③①
C.④③①②D.②③④①
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