【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2 SO42+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ AlO2+2H2O

B. HNO3 與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+Fe2++H2S↑

C. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+

D. 強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32 FeO42+3Cl-+H2O+4H+

【答案】A

【解析】A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水:Al3++2SO42+2Ba2++4OH2BaSO4↓+AlO2+2H2O,A正確;B、硝酸是氧化性酸,稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng),得不到硝酸亞鐵和H2SB錯誤;C向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng),C錯誤;D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2OD錯誤,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物,它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

Ⅰ、2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____。已知:,則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

v =___________。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

(1)上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H_____0(填寫“>”、“<”、“=”)。

(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

(3)某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中,分析表格我們可以看出該同學(xué)的實驗?zāi)康闹饕茄芯?/span>____________________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實驗編號

T(℃)

NO初始濃(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

280

1.20×103

5.80×103

124

350

1.20×103

5.80×103

124

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag,某科研小組采用如下方案進行回收(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時N2H4·H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2+

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

1氧化階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___________。

2NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgClNaOHO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是________________

3為提高Ag的回收率,需對過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并________________。

4過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后續(xù)還需選用的試劑有________________1 mol/LH2SO410%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序號)。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線.A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng);B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;E、F均是芳香烴;M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)。

已知

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化

回答下列問題:

1)在F的同系物中,相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______(填名稱);C中含氧官能團的名稱為____________;

2A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;E→F的反應(yīng)類型為________;

3D+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________

4C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu));

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為22211的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

5)參照有機物M的上述合成路線,設(shè)計一條由(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A.實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備AlOH3沉淀

B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性

C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D.30%H2O2溶液中加入MnO2可制得O2MnO2做氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.1 mol·L-1NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是下列的

A. Na和CO32- B. Na和HCO3 C. HCO3和CO32- D. Na和OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
(1)相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 , 所含的電子個數(shù)之比為 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為
(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl , 則A的相對分子質(zhì)量是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】樸雪乳酸亞鐵口服液可以有效地治療人類缺鐵性貧血癥,這是因為其中的 Fe2進入人體后能

A. 調(diào)節(jié)血液的酸堿平衡

B. 調(diào)節(jié)血液的滲透壓

C. 參與紅細(xì)胞血紅蛋白的形成

D. 促進更多紅細(xì)胞的產(chǎn)生

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