【題目】第四周期的CrFeCo、Ni、CuZn等許多金屬能形成配合物。

(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________, 配離子[Cr(H2O)6] 3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(2)NH3是一種很好的配體,氨分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子,NH3的沸點(diǎn)_____________(填“高于”、“等于”或“低于”)AsH3

(3)科學(xué)家通過(guò)X-射線測(cè)得膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為_______________________;

(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是_________,其中心原子的雜化類(lèi)型是______。

(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_________(填標(biāo)號(hào))。

A. B.四氯化碳 C. D.硫酸鎳溶液

【答案】 1s22s22p63s23p63d3 O 極性 高于 氫鍵、配位鍵 SO42- sp3 BC.

【解析】(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1,則Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3 ;
(2)NH3是一種很好的配體,氨分子是極性,NH3分子間能形成氫鍵,其沸點(diǎn)高于AsH3。;
(3)通過(guò)圖象知,圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵,氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵;
(4)SO42離子中含有4個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)==0,所以SO42為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子為sp3 雜化;
(5)呈正四面體構(gòu)型,是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),所以是非極性物質(zhì),根據(jù)相似相溶原理知,Ni(CO)4 易溶于非極性溶劑,苯、四氯化碳是非極性物質(zhì),所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳,故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把CO2通入NaOH溶液中,當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為(

A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。已知:

反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3) =6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。

已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近段時(shí)間,霧霾籠罩中原大地,長(zhǎng)江南北,其中霧屬于下列分散系中的

A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),流程如圖所示:

(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學(xué)式)。

(2)為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____。

(3)已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應(yīng)③只生成NaNO2,理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴(lài)土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等,溫度分別為T(mén)1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜黧w積,容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系:B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ,中心原子的雜化方式為_______,該分子含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________________,堿性最的___________________(填化學(xué)式)。(每空1分)

(4)d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此,你的解是__________________________________________________________________________。

元素

o

P

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

(6)短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示,則元素是上述周期表的__________元素(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是___________。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿幽苣苄纬煞肿觾?nèi)氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。

(1)用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式:_________

(2)已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:_______________。(用含x的代數(shù)式表示)

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖:

D.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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