Question

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上向下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

（1）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；

（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案為HClO4；

（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3；Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。