【題目】下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是（ ）

A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2

【答案】B

【解析】A、CH4中含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故A錯誤；B、NH3含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻，不對稱的，是極性分子，故B正確；C、C2H2含有極性鍵和非極性鍵，正負電荷的重心重合，是非極性分子，故C錯誤；D、CO2含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中,所加固體可以完全溶解的是（ ）

A. 在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B. 將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

C. 將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中

D. 常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是

A. CuO B. H2SO4 C. CuSO4 D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵

C．N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

③一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：

電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________。

若電池工作一段時間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機合成基礎(chǔ)原料。以下是由乙烯合成高分子化合物PVB、縮醛M、碳酸二甲酯等重要有機物的合成路線。

已知:醛與二元醇可生成環(huán)狀縮醛：

請回答下列問題:

（1）B的名稱是______________， C的名稱是__________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________，縮醛M的分子式是_____________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________。

（5）縮醛M有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸，且苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構(gòu)體共有_______種。

（6）參照的合成路線，設(shè)計一條由2-溴丙烷制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）：

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅(CuBr)常用作有機合成原料和反應(yīng)催化劑等，它是一種不溶于水的白色結(jié)晶粉末，受熱或見光易分解，接觸空氣會被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1：在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時。

步驟2：溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4：將獲得的產(chǎn)品經(jīng)系列干燥劑干燥后，再進行真空干燥。

請根據(jù)上述制備步驟回答有關(guān)問題：

(1)制備中用到的SO2在實驗室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的，在制備SO2時裝置可以選擇下圖中的____________（填裝置編號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)步驟1中：①所用蒸餾水需提前煮沸處理，這樣做的目的是____________。

②為控制反應(yīng)在60℃進行可采取的措施是________________。

③三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_____________。

④判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是______________。

(3)步驟2在過濾時需要避光的原因是___________。

(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。需用到以下試劑：SO2（貯存在鋼瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請將下列實驗步驟補充完整。

①向燒杯中繼續(xù)通入SO2至溶液飽和；②____________；③加入少量維生素C溶液（抗氧化劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。

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【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點的坐標(biāo)為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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