【題目】對于反應2SO2＋O2 2SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應是可逆反應

B.反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3

D.在該反應中SO2作還原劑

【答案】C

【解析】

A. SO2和O2反應時在合成SO3時相同條件下SO3也在不斷分解生成SO2和O2，該反應為可逆反應，故A正確；

B. 在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，反應方程式中用“”表示，故B正確；

C. SO2、O2反應生成SO3的反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以2molSO2與1molO2混合一定不能生成2molSO3，故C錯誤；

D. 該反應中SO2中S元素由+4價變?yōu)?/span>+6價，化合價升高被氧化，做還原劑，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II，則改變的條件是____。

(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；

②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點是_________。

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是

A. ①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液變紅的原因是：CH3COO－ + H2O CH3COOH + H+

C. 由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于

D. 達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅡBⅥA族半導體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是______（填標號）

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。

（4）H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是______；的中心原子雜化類型為_______，其空間構(gòu)型為_______。

（5）ZnO具有獨特的電學及光學特性，是一種應用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5，ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度為________g·cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。

（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了____________。

（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______(填標號)。

（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____，該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為____，GaAs的熔點____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

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