Question

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時(shí)達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、B，C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，即B=C，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變，從A到C，壓強(qiáng)增大，體積減小，NO2濃度增大，顏色C比A深，故C正確；D、保持容器體積不變，再充入NO2氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。