【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ）

A．11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D．現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、沒有說明是否在標(biāo)況下，所以不能確定11.2L戊烷的物質(zhì)的量，故錯誤；B、28克乙烯為1摩爾含有6摩爾共用電子對，故正確；C、標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，不能用22.4L/mol計算，故錯誤；D、乙烯和乙炔的摩爾質(zhì)量不等，所以不能計算，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡下列圖像能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是__________。（選填字母）。

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的7/10，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=________；

若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1____P2（填“>”、“<”或“=”）。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________。

（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為 _________。

(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。

A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。

(4) D裝置的作用是 __________。

(5) E裝置中濃硫酸的作用是__________。

(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知：

①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。

A.金屬鍵的強(qiáng)弱：D>E B.基態(tài)原子第一電離能：D>E

C.六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為______ (填元素符號)。

（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_____。

（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱

B. CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力

C. SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵

D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

圖中所示反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（二）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

(1)H2的燃燒熱為__________；C的燃燒熱為________。

(2)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________________。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于自來水殺菌、消毒，請用化學(xué)方程式和簡要的文字說明理由。_________________

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