【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA

D. 1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

【答案】C

【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質(zhì)的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個數(shù)=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯誤；

B．假設(shè)11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設(shè)11.2L都是環(huán)丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數(shù)在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數(shù)目為在3NA～4.5NA之間，故B錯誤；

C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨(dú)特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止________________________。

（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍(lán)色）。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色；要使石蕊試液呈紅色，可加入____________________________。

（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是_______________________。

（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是_________（選填編號）。

a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑

c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時液化分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于烷烴的性質(zhì)的是

A.都難溶于水B.可以在空氣中燃燒

C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>B

B. 若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<B

C. a，c兩點(diǎn)對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>c

D. t1t2時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強(qiáng)不變，乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變，起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等，下列措施不可行的是

A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置

D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________。

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問題：

（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

（2）溶液中水的電離程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號）．

（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是 ( )

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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