【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7

沉淀完全時的pH

3.2

9

11.1

8

9>9溶解)

1)實驗室用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL(保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需______。

2)過濾操作時,需要對沉淀進行洗滌,洗滌沉淀的方法是__________

3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3Cr使之轉(zhuǎn)變成+6CrCrO42-Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是__________。(用離子方程式表示)

4)調(diào)節(jié)溶液的pH8除去的雜質(zhì)離子是________

5)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaRMRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是________。

6)通SO2氣體時,還原過程發(fā)生以下反應(填寫缺項物質(zhì)并配平):

____Na2Cr2O7____SO2___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4___Na2SO4。____

【答案】65.2 250 mL容量瓶、膠頭滴管 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,至剛好浸沒沉淀物,等蒸餾水自然流盡后,再重復操作23 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O Fe3Al3 Ca2、Mg2 Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4

【解析】

含鉻污泥預處理后,用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+,過濾除去不溶性雜質(zhì),然后加入過氧化氫氧化鉻離子、亞鐵離子為高價態(tài),加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8使其他離子沉淀,過濾得到濾液用鈉離子交換樹脂交換鎂離子,得到溶液中通入二氧化硫還原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。

(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度為==18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,實驗室中沒有200 mL的容量瓶,應該選用250mL容量瓶配制,則需要濃硫酸體積為=0.0652L=65.2mL,需用到的玻璃儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和100mL量筒、250mL容量瓶,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,還需250mL容量瓶,膠頭滴管,故答案為:65.2;250mL容量瓶,膠頭滴管;

(2)過濾操作時,需要對沉淀進行洗滌,洗滌沉淀的方法是:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,至剛好浸沒沉淀物,等蒸餾水自然流盡后,再重復操作23次,故答案為:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,至剛好浸沒沉淀物,等蒸餾水自然流盡后,再重復操作23次;

(3)雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),加入H2O2的作用一方面是氧化+3Cr使之轉(zhuǎn)變成+6Cr(CrO42-Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面Fe2+有還原性,Fe2+能被雙氧水氧化為高價離子,Fe2+反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)依據(jù)表格數(shù)據(jù)中離子開始沉淀和完全沉淀的pH,調(diào)節(jié)pH8,可使Al3+、Fe3+生成沉淀,故答案為:Al3+、Fe3+;

(5)因鎂離子、鈣離子沉淀的pH較大,可用離子交換法除去,故答案為:Ca2+、Mg2+;

(6)SO2氣體時,還原過程中鉻元素化合價+6價變化為+3價,Na2Cr2O2CrOH(H2O)5SO46e-,硫元素化合價變化為+6價,SO2SO42-2e-,根據(jù)得失電子守恒,得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-,結(jié)合原子守恒配平得到化學方程式:Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4,故答案為:Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在實驗室進行如下實驗探究活動。

(1)設計如下實驗研究2Fe32I2Fe2I2的反應。

①振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;為證明該反應存在一定限度,還應補做實驗為:取C中分液后的上層溶液,然后______________(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。

②測定上述KI溶液的濃度,進行以下操作:

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反應。

II小心加熱除去過量的H2O2

III用淀粉做指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,反應原理為:2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

步驟II是否可省略?____________(可以不可以”)

步驟III達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時,會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離,為避免引起實驗誤差,加指示劑的最佳時機是________。

(2)探究Mn2KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)________;

儀器及藥品:試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體;

實驗方案:請仿照教材(或同教材)設計一個實驗用表格,在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅(雜質(zhì)只有Fe)反應,制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料:

氯化亞銅:白色微溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,受潮則易變藍到棕色,在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時,在2642℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在1525.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無水物。

1)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→_____、_____→h、i→_____、__________。

②本套裝置有兩個儀器需要加熱,加熱的順序為先__________。

2)分析流程:

①固體甲需要加稀鹽酸溶解,其理由是_____;

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_____。

a CuOH2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下FeOH3的溶度積Ksp8.0×1038,CuOH2的溶度積Ksp3.0×1020,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L1,則CuOH2開始沉淀時溶液的pH________,Fe3完全沉淀時溶液的pH________。(提示:lg20.3

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、_______________、洗滌、干燥。

3)向溶液乙中加入適當?shù)倪原劑(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微熱得到CuCl沉淀,寫出向乙溶液加入N2H4(氧化產(chǎn)物為無毒氣體)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:

1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) ΔH=551kJ·mol-1

反應Ⅲ:S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=297kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式:__

2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2__p1(“>”“<”),得出該結(jié)論的理由是__。

3I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

iSO24I-4H+=S↓2I22H2O

ii.I22H2O__=____2I-

4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4mol·L-1KI

amol·L-1KI

0.2mol·L1H2SO4

0.2mol·L-1H2SO4

0.2mol·L-1KI

0.0002molI2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

BA的對比實驗,則a=__。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是__

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結(jié)合i、ii反應速率解釋原因:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( 。

A.CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃,溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa、NaHCO3 ③NaClO三種溶液的cNa):①

C.CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是( )

穩(wěn)定

氧化性比

酸性比

能與反應生成S

反應生成S反應生成

A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

125℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時,0.100 mol·L1NaA溶液中H、OH、Na、A、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是: _______ 。pH8 NaA溶液中由水電離出的cOH)= _______ mol·L1。

②25℃時,0.100 mol·L1NaHB溶液pH _______ 7,理由是 _______

③25℃時,向0.100 mol·L1Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L1HA溶液,反應的離子方程式為_______ 。

2)已知25℃時,向0.100 mol·L1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃pH3時溶液中cH3PO4∶cH2PO)=_______ 。

當溶液pH1114時,所發(fā)生反應的離子方程式為:_______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學式為____________

。

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