【題目】下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中,不正確的是
A. P<S<O<FB. C<N<O<FC. O<S<Se<TeD. K<Na<Mg<Al
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_____________。
A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)各原子的表達(dá)正確的是( )
A. P B. Si
C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了
A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 洪特規(guī)則特例
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素,其原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
B | B原子基態(tài)時s電子與p電子數(shù)目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期,E的電負(fù)性大于D |
F | F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)AB32-的立體構(gòu)型為________,其中A的雜化軌道類型是_________________________;
(2)A22-與B22+互為等電子體,則B22+的電子式可表示為______________,1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目為_____________;
(3)AD2是一種常用的溶劑,AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中,鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學(xué)鍵表示)。
(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________;工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化學(xué)鍵類型有________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”,Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 |
F元素為_____(填寫元素名稱);請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________,比較兩元素的 I2、 I3可知,氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難,請解釋原因__________________________________________________________。
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【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。
下列說法不正確的是:
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為______________________。
(2)沸點:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。
(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。
(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________________________。
(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是
A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol
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【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )
A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1
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