【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響
【答案】B
【解析】
A.正反應(yīng)放熱,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)二氧化硫的含量減;
B.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但速率相等,平衡不移動(dòng);
C.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大;
D、升溫對(duì)吸熱方向(逆方向)速率增大的多。
A項(xiàng),乙先達(dá)到平衡,反應(yīng)快,溫度高,故A錯(cuò)誤;B、加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但速率相等,平衡不移動(dòng),故B正確;C項(xiàng),增大c(O2)時(shí),逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變,圖像應(yīng)連續(xù),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),升溫對(duì)吸熱方向(逆方向)速率增大的多,故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體,其合成路線(xiàn)如下:
()
知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ar為芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR, CONHR,COOR等。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為___________,提高A產(chǎn)率的方法是______________;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似,以和為原料合成,寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(xiàn)(其它試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級(jí),其中有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
②C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
③在相同的壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?/span>_______________________。
(3)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖乙)。
①晶體的最小環(huán)中含有________個(gè)B原子。
②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ),但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡(反應(yīng)Ⅱ)。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式___、___。
(2)試分析反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在,下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2
C.FeFeCl3FeD.SSO2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是( )
A.X元素可能為Al
B.X元素一定為金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成三份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
試樣 | 所加試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 溶液呈藍(lán)色 |
第二份試液 | 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
第三份試液 | 滴加NaOH溶液,加熱,加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____,不能確定的離子有___。
(2)寫(xiě)出第一份試液滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液,加熱,整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:
①最初發(fā)生的離子反應(yīng)____。
②最后發(fā)生的離子反應(yīng)____。
(4)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,再?lài)姙⑦m量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 SO2 分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中,除 BaCl2 溶液(無(wú)氧)外,都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各溶液 pH 變化曲線(xiàn)如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.曲線(xiàn)a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HSO
B.依據(jù)曲線(xiàn)b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無(wú)氧)能氧化SO2
C.曲線(xiàn)c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO2+O2=BaSO4↓
D.曲線(xiàn)d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒
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