【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg,則 ( )
A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,x>m
C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg,y<m
【答案】D
【解析】電解時(shí)陽(yáng)極銅、鋅放電,銀以單質(zhì)的形式沉到陽(yáng)極的底部。陰極反應(yīng)是銅離子得電子生成銅單質(zhì)。根據(jù)得失電子守恒,陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg,陰極質(zhì)量增加小于m g,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A===H++HA-,HA-H++A2-回答下列問(wèn)題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。
(4)比較①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
(5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_(kāi)_____________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(忽略O(shè)3的分解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸鈉固體,可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)
C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7
D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍,平衡將向 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將向___________移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將___________移動(dòng)(填“向 左”、“向右”或“不”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí),可以免用石棉網(wǎng)的是( )
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量
B. 由C(石墨,s)——C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金剛石更穩(wěn)定
C. 在500℃、MPa下,將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃燒熱(△H)為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等
B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 ( )
A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿
C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì) D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物
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