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下列離子方程式中，正確的是（   ）
A．金屬鈉與冷水反應：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸銅溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓
B
A項中離子方程式沒有配平；C項中應該生成Ca(HCO3)2,而不是CaCO3;D項中離子方程式應該是：Cu2+++Ba2++2OH-====Cu(OH)2↓+BaSO4↓。所以B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入4 mol SO2和足量的O2進行以下反應：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；ΔH="-98.3" kJ·mol-1，當放出314.3 kJ的熱量時,SO2的轉化率是
A．40%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A．氣體A為SO2和H2的混合物?
B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?
C．反應中共消耗97.5 g Zn?
D．反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化工廠生產硫酸，某硫礦中硫單質的質量分數為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設生產過程中有2%的礦石損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一白色粉末X，對其進行檢驗如下：取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解，將產生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解；蒸發(fā)剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學式為（   ）
A．Na2SO4B．Na3PO4C．（NH4）2SO4D．（NH4）2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別純堿、石灰石、芒硝、石膏四種固體物質，下列試劑中應該選用（   ）
A．NaOH溶液B．水、鹽酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如圖所示裝置進行實驗。完成有關問題：

(1)玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)C的作用是________________。
(3)廣口瓶D內盛的試劑是________，此裝置的3個主要作用是________________。
(4)從試管E導出的氣體成分是________________。
(5)裝置F中U形管觀察到所收集的物質的顏色狀態(tài)是________________。
(6)該實驗還缺少一個________裝置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如下圖所示：

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________________；
(4)控制SO2產生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2結束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．2mol鐵與一定質量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標準狀況下為（不考慮氣體的溶解）(    )
A．1．12LB．3．36LC．4．48LD．7．48L

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