【題目】對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性!熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學(xué)”理念的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2
C. 由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3
D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________,A中官能團(tuán)的名稱為__________。
(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________,反應(yīng)④__________。
(4)實(shí)驗室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置:
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。
②在實(shí)驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是__________。
③試管b中液體作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到判平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( 。
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時,CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計與測定結(jié)果如表:
編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實(shí)驗①③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗需要測量的物理量,則表格中“乙”為 .
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入(填字母序號).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,其合成路線如下:
已知以下信息:
①A的相對分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②
③R—COOH R—COCl
④
⑤
請回答下列問題:
(1)A的名稱為____________,B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__________________,生成G的“條件a”指的是___________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)芳香族化合物W有三個取代基,與C互為同分異構(gòu)體,當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時,1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體,每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。
(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)5min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”),電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。
(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
化學(xué)鍵 | H-H | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | a | 945 |
已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A. 25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
C. b點(diǎn)時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
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