Question

（2009?廣州模擬）工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c（NH₃）?c（O₂）=c（NO）?c（H₂O）

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

Answer 1

分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動．
D、催化劑能加快反應(yīng)速率．

解答：解：A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，體系中各組分的濃度不變，與c（NH₃）?c（O₂）和c（NO）?c（H₂O）是否相等無關(guān)，故錯誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正（NH₃）=2v逆（H₂O），故正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越低，故錯誤．
D、合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，所以能提供NO的產(chǎn)率，故正確．
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動．