現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為                 。
（1）1 : 6；（2）BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（3）I2，KIO3； 

試題分析：（1）b點(diǎn)時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，反應(yīng)的方程式為6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
（3）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I2被氧化生成KIO3，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià)）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�。
A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)
驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是        。
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請配平該反應(yīng)方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是       。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：     。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為：                             。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？               理由                               。
（5）.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1
②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A．－1B．0C．＋2D．＋3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對此反應(yīng)下列說法中正確的是（  ）
A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是(　　)
A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3
B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
C．若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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