【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________ 性。

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_________（填序號）。

① ②

寫出①中反應的化學方程式：_____________________。

【答案】 B ② Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

【解析】(1)濃硝酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硝酸，故選B；

(2)“綠色化學”思想指的是化學反應中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應，在反應①中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”思想，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；在反應②中銅先與氧氣反應生成CuO，再與硫酸反應，消耗硫酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學”思想，故答案為：②；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是（ ）
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C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：

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D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A. 分子式為C16H18O9

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【題目】某有機物的合成路線如下，完成下列內(nèi)容

已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；③E的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

(1)反應①的反應物（除甲苯外）及反應條件為______________。

(2)B中所含官能團名稱為___________。

(3)反應②的化學方程式為_____________________。簡述驗證是有C生成的操作及現(xiàn)象___________________________。

(4)反應③的化學方程式為_________________________，反應類型為__________。

(5)反應④的化學方程式為_________________________，反應類型為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應，最后所得的固體物質(zhì)是（ ）
A.Na2SiO3
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