【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應的速率,且不影響生成H2的總量,可向反應容器中加入適量的

A.NaOHsB.H2Ol

C.NaHSO4sD.Na2CO3s

【答案】B

【解析】

A. NaOH消耗鹽酸,氫離子總量減小,速率減慢,生成H2的總量減少,A不符合;

B. 加水稀釋降低鹽酸濃度,減緩反應的速率,氫離子總量不變,不影響生成H2的總量,B符合;

C. 加入NaHSO4固體,因其電離出氫離子,溶液中氫離子濃度增大,加快反應的速率,且生成H2的總量增加,C不符合;

D. Na2CO3消耗鹽酸,氫離子總量減小,速率減慢,生成H2的總量減少,D不符合;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,放電時的總反應為:3Zn2K2FeO48H2O===3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列判斷不正確的是

A. 放電時,負極反應為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B. 充電時,陰極pH增大

C. 充電時,陽極反應為Fe(OH)35OH―3e===FeO4H2O

D. 放電時,每轉(zhuǎn)移6mol電子,則有1 mol K2FeO4被還原

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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學反應屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl22KBr = Br22KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2

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【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1mol·L1的醋酸溶液至0.01mol·L1,隨著溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是(

A.B.

C.D.

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【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答:

1O點為什么不導電_______。

2a、b、c三點c(H)由大到小的順序是_____

3a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____點。

4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,可采取的措施是____(填標號)。

A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應,10min后達到平衡,此時容器壓強降為原來的4/5,下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡,A的反應速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應的進行,混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=20/3

D. 達到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是

A.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液,生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 0.45mol0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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