Question

【題目】下列說法正確的是

A. 催化劑能夠降低化學反應的反應熱

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2

C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.4444kJ， 則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A．使用催化劑不能改變化學反應的反應熱（△H），選項A錯誤；B、ΔH大小比較注意要帶“+”、“—”比較。選項所給反應均為放熱反應，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量即ΔH1<ΔH2，選項B錯誤；C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應放熱，生成硫酸鋇沉淀也放熱；已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H＜-114.6kJ/mol；選項C錯誤；D. ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-890.3 kJ·mol-1， 1g 水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.4444kJ，②H2O(g)= H2O(l) △H2=-182.4444 kJ·mol-1=-44.0 kJ·mol-1；故由①-2②得反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1-2 (-44.0 kJ·mol-1)= -802.3 kJ·mol-1，則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為kJ=50.14 kJ，選項D正確。答案選D。