Question

下列有關(guān)硫酸工業(yè)制法的說法中錯誤的是（　�。�

A．預(yù)熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收

B．黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以加快其反應(yīng)速率

D．用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

Answer 1

分析：A、依據(jù)三氧化硫被濃硫酸吸收是放熱反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理，送進(jìn)沸騰爐的礦石要粉碎成細(xì)小的礦粒，增大礦石跟空氣的接觸面積，使之充分燃燒；
C、依據(jù)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸，若用水或稀硫酸吸收，輕易形成酸霧，且吸收速度慢；

解答：解：A、濃硫酸吸收SO₃ 生成H₂SO₄?SO₃為放熱反應(yīng)，所以預(yù)熱SO₃ 會使平衡逆向移動，影響吸收，不有利于濃硫酸的吸收，故A錯誤；
B、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物間接觸面積，能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，以充分提高原料利用率，故B正確；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；所以SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以加快其反應(yīng)速率，故C正確；
D、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸，若用水或稀硫酸吸收，輕易形成酸霧，且吸收速度慢，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了硫酸工業(yè)制備的分析判斷，掌握制備流程是解題關(guān)鍵，題目較簡單．