【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH43Cl2H2NCl3

B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH

C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

【答案】B

【解析】

試題分析:A、電解氯化銨與鹽酸混合溶液,生成NCl3H2,離子方程式為NH42H++3Cl3H2NCl3,A錯誤;B根據(jù)元素守恒,溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH,B正確;C、ClO2 易溶于水,NH3 顯堿性,因此要除去混有的氨氣,應(yīng)該選擇濃硫酸,C錯誤;D、明礬在水中會生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的雜質(zhì)起到凈水的作用,但并不能除去NaClO2,D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是

A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,都屬于堿性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是

ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆唐山二模】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:

(一)鑒別NaCl和NaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8, Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。

乙同學(xué)側(cè)定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式解釋)。

(二)該小組用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉

已知: 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ;

酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+·

(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是

(2)裝置A中反應(yīng)方程式為 。

裝置C 中盛放的藥品是 ;(填字母代號)

A.濃硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳

儀器F的作用 。

(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.12

20.00

19.88

第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是 (填字母代號)。

A.錐形瓶洗凈后未干燥

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中部分反應(yīng)物、生成物沒有列出。已知反應(yīng)是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)原理,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素。請回答下列問題:

(1)I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是 。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式 。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)寫出反應(yīng)的電極反應(yīng)式:陽極: ;陰極:

(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中焓變ΔH<0的反應(yīng)是 。(填序號)

(6)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的電子排布式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某膠體在電泳時,它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì):

淀粉溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體,不會發(fā)生聚沉的是

A①③B①④C②③D③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是(

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng); ④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng).

A.①④ B.只有⑥

C.只有⑤ D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+Bg xCg+2Dg,4min時測得D的濃度為0.4mol/L,cA:cB=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L.min,列式計算:

1x=__________;

2B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________;

3此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1。

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是

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