【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解都產(chǎn)生氨氣
B. N2是空氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C. 由于濃硫酸有強氧化性,因此不能用鐵罐貯存濃硫酸
D. 濃硝酸不穩(wěn)定,實驗室保存在棕色試劑瓶中
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【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A. R位于元素周期表中第二周期第VA族
B. R能分別與X、Z形成共價化合物
C. 原子半徑大小順序為X > T > Y
D. Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化的化學(xué)式為HZO4
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】甲醇又稱“木精”,是非常重要的化工原料。
(1)CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能(鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時需要吸收的能量,或形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量)數(shù)據(jù),寫出CO(CO分子中含有C=O)和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。
化學(xué)鍵 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
鍵能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該脫氫反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)
②600K時,Y點甲醇的V(正)___V(逆)(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是_____
③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。
A.c(CH3OH)=c(HCHO) B.HCHO的體積分數(shù)保持不變
C.V正(CH3OH)=V逆(HCHO) D.混合氣體平均分子量保持不變
(3)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知:常溫下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5;Ka(HSCN)=0.13。
常溫下,將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示:
①反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO-)____ c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫條件下,將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。
(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過) B. 正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 導(dǎo)線中通過1mol電子時,理論上負極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D. 充電時,碳電極與電源的正極相連
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【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________(用“t1……t6”表示)。
(3)t3時刻改變的條件是___________,t5時刻改變的條件是___________。
(4)某溫度下,若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則氮氣的轉(zhuǎn)化率____________。
(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 molN2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a__________b (填“>”、“<”或“=”,下同),Q1___________Q2。
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點是29. 8℃,沸點是2403℃,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。
(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),同時生成氫氣,每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
①圖1中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________。
②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時達到平衡,此時改變條件并于D點處重新達到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來),則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強中的一種)。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì),在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點是-25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。
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