【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應:2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/ mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K 2

K 3

下列說法正確的是

AK 3>K 2=K 1

B實驗Ⅱ可能使用了催化劑

C實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的

D實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡不移動

【答案】BD

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度到750℃,n(D)減小,平衡逆向移動,K 3<K 2=K 1,故A錯誤;實驗Ⅱ與實驗Ⅰ相比,平衡沒移動,但反應速率加快,所以實驗Ⅱ可能使用了催化劑,故B正確;實驗Ⅲ與實驗Ⅰ溫度不同,所以壓強不是物質(zhì)的量比,故C錯誤;實驗Ⅲ的平衡常數(shù)是

,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,A的濃度變?yōu)?,D的濃度變?yōu)?, , ,所以平衡不移動,故D正確。

練習冊系列答案
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(2)牙齒的損壞實際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的結果,糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒。使用含氟牙膏會保護牙齒,因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應生成氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟,用離子方程式表示這一過程___________。此外氰離子還能抑制口腔細菌產(chǎn)生酸,含氟牙膏己經(jīng)普遍使用。

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(4)電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在—定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

步驟⑤的操作名稱____________________。

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用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取ag試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀,I-被氧化為I2。然后用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O5標準溶液bmL?蛇x用______作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

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(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

________________________________________________________________________

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

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