【題目】下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是

A.各常數(shù)的大小與溫度有關

B.各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小

C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大

D.化學平衡常數(shù)越大反應物平衡轉化率越大

【答案】C

【解析】

A. 各常數(shù)的大小與溫度有關，溫度改變時，三常數(shù)都將發(fā)生改變，A正確；

B. 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小，常數(shù)越大，正反應進行的程度越大，B正確；

C. 若溫度升高，化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小，C不正確；

D. 化學平衡常數(shù)越大反應正向進行的越多，反應物平衡轉化率越大，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有

_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質量為_________ g。

在配制上述NaCl溶液時，若進行如下操作結果將怎樣（填偏大、偏小、無影響）

①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 （______）

②定容時俯視刻度線 （______）

③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）

④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

⑤定容時加水超過刻度線 （______）

在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________、________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知NO2和N2O4的結構式如右圖所示。已知：N—N的鍵能為a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式________________（△H用a、b、c的代數(shù)式表示）。

(2)在100℃時，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應：2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質的量隨時間變化如下表：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

①上述條件下，前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________；達到平衡狀態(tài)時，NO2的轉化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s時，向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol，化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。

④若將NO2的起始物質的量改為0.2mol，在相同條件下進行實驗，要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài)，則起始時還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知：①A核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A生成C的化學方程式為____________________________。

（2）C的官能團名稱為____________。

（3）D的結構簡式為_________________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應，L核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1，L的結構簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 溶液的pH大小關系：c>b>d

C. 由水電離出的OH-: b>c

D. 若將b、d兩點溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，里約奧運會游泳池因誤多加H2O2導致水體變綠，發(fā)生反應H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應是置換反應 B. Cl2發(fā)生還原反應

C. H2O2是氧化劑 D. 生成1molO2轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃峭酸按體積比3: l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子，增強了金屬的還原能力。

① 試寫出金與王水反應生成H[AuCl4]的化學方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

② 已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③ 組成NOCl分子的三種元素中，電負性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機反應中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______, 1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為_______pm （只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH=CHCl不能發(fā)生的反應有( )

①取代反應；②加成反應；③消去反應；④聚合反應；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦與AgNO3溶液生成白色沉淀

A.全部B.⑦C.⑥D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（ ）

A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p

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