【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2,反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快,可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
C. 在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全
D. 在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大
【答案】C
【解析】
A、由圖可知,1min時(shí)間內(nèi),EF段生成的二氧化碳的體積最多,故EF段反應(yīng)速率最快,A錯(cuò)誤;
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,△n(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol,濃度是0.4mol/L,則用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷1min=0.4mol/(Lmin),B錯(cuò)誤;
C、6 g CaCO3的物質(zhì)的量是0.06mol,根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是0.06mol×22.4L/mol=1.344L,而G點(diǎn)是784mL,說(shuō)明CaCO3未反應(yīng)完,則鹽酸完全反應(yīng),C正確。
D、曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積,由圖可知G點(diǎn)收集的二氧化碳最多,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的( 。
①氣體分子的大小 ②氣體分子數(shù)的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量.
A.①②B.①③C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工藝流程如圖所示。
(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過(guò)程____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(2)步驟④利用了S02的還原性,反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),其原因是____。
(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2,不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗,則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 離子完全沉淀時(shí),若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1,則上述三種溶液的體積比是( )
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)“氧化”時(shí),1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
(4)“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。
(6)下列說(shuō)法中,正確的是 ______ (填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率
c.通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點(diǎn)解過(guò)程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
D. 常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、NO3—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D.H+、K+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷
C. 一定沒(méi)有甲烷 D. 不一定有甲烷
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